澄清石灰水是中学化学及高等院校基础实验中最经典、最常用的定性检验试剂之一，专用于二氧化碳气体的鉴别。其本质是氢氧化钙的饱和澄清水溶液，20℃时pH约为12.4。

在二氧化碳检验实验中，向澄清石灰水中通入少量CO₂时，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，溶液迅速变浑浊；继续通入过量CO₂时，沉淀又转化为可溶的碳酸氢钙，溶液恢复澄清。这一“变浑浊→变澄清”的连续可逆现象，是CO₂最经典的教学鉴别实验，被广泛应用于初中化学“二氧化碳性质”、高中化学“元素化合物”及大学无机化学“气体检验”等课程。

教学实验中需要注意几个容易出现的操作问题。若待测气体中含有二氧化硫等酸性气体，也会使石灰水变浑浊，产生干扰——在检验CO₂时需先通过酸性高锰酸钾溶液等氧化剂去除SO₂干扰，或设置对照实验加以区分。若溶液变浑浊不明显，可能原因包括石灰水已部分变质（吸收空气中CO₂导致浓度下降）、通入气体速率过快使CO₂未充分反应即逸出、或石灰水量过少。建议控制气体通入速率，使用新鲜配置的溶液，并确保有足够的反应体积。

实验室自行配制时，将过量的氢氧化钙加入蒸馏水中充分搅拌，静置使未溶解颗粒沉降，取上层清液即得饱和溶液。静置过程通常需数小时至隔夜，溶液方可达到足够的澄清度用于实验。配制完成后应密封避光保存，以防吸收空气中的CO₂而变质失效。若发现溶液已出现明显浑浊或瓶壁有白膜，说明已部分碳化，应及时更换。

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